Chimie

Exercice 1
 
Léa réalise deux tests, pour mettre en évidence des produits obtenus suite à une réaction chimique :

$-\ $Dans le tube $A$, elle verse de la soude et observe un précipité vert.

$-\ $Dans le tube $B$, elle verse du nitrate d'argent et observe un précipité blanc qui noircit à la lumière.

Exercice 1

Compléter les phrases suivantes :

$\bullet $une solution acide a un $pH$ $\ldots\ldots\ldots$ à  $7$

$\bullet\ $une solution basique a un $pH$ $\ldots\ldots\ldots$ à  $7$
 
$\bullet\ pH$ d'une solution neutre $\ldots\ldots\ldots$ à $7$

$\bullet\ $lorsqu'on dilue une solution acide le $pH$ $\ldots\ldots$ mais reste $\ldots\ldots$ à $7$

Exercice 1

A. Questions de cours

1. Reproduire et compléter les phrases suivantes.

Exercice 1

A. Questions de cours

1. Reproduire sur le cahier d'exercice et compléter les phrases suivantes.

a. L'hydroxyde de sodium est un composé $\ldots\ldots\ldots\ldots$ formé par des $\ldots\ldots\ldots Na Na^{+}$ et des ions $\ldots\ldots\ldots$

b. Toutes les solutions basiques renferment des ions $\ldots\ldots\ldots$

Exercice 1

On donne les masses molaires atomiques suivantes en $g\cdot -1\ :\ N=14$ ; $K=39$ et $O=16$

1. Déterminer la masse molaire moléculaire du nitrate de potassium de formule $KNO_{3}.$

2. On fait dissoudre une masse $m=15.2\,g$ de nitrate de potassium dans l'eau pure pour obtenir une solution $S$ de volume $V=500\,mL$

Exercice 1

Équilibrer les équations chimiques suivantes :

$H_{2}O_{2_{\boxed{\longrightarrow}}}H_{2}O+O_{2}$

$H_{2}S+O_{2_{\boxed{\longrightarrow}}}SO_{2}+S+H_{2}O$

$C_{6}H_{6}+C1_{2_{\boxed{\longrightarrow}}}C_{6}H_{4}C1_{2}+HC1$

$H_{2}SO_{4}+Ca3\left(PO_{4}\right)_{2_{\boxed{\longrightarrow}}}H_{3}PO_{4}+CaSO_{4}$

Exercice 1

1. Définir les termes suivants : la mole ; masse molaire atomique ; masse molaire ionique ; masse molaire moléculaire ; volume molaire

2. Calculer la masse molaire des espèces chimiques suivantes :

$C_{5}H_{12}$  ; 

$CuSO_{4}$  ; 

 $5H_{2}O$  ; 

$SO_{4}^{2-}$  ; 

$C_{12}H_{22}O_{11}$  ;

Exercice 1

La molécule de difluor a pour formule $F_{2}$

1. Déterminer le nombre d'électrons de la couche externe d'un atome de fluor (Z=9).

2. Calculer le nombre d'électrons apportés par l'ensemble des couches externes des deux atomes de la molécule de difluor.

En déduire le nombre de doublets de la molécule.

Composition des atomes et ions
 
1. Compléter le tableau suivant

Exercice 1

1. Quelle sont les trois états de la matière ?

2. Citer des propriétés communes aux solide divisée aux et liquides.

Qu'est-ce qui les distingue