EXERCICE 1

On considère la pile Leclanché constituée par les couples redox $Zn^{2+}/Zn$ et $MnO_{2}/MnO_{2}H$.

L'électrolyte est une solution de chlorure d'ammonium où la quantité d'ions hydronium est égale à $10^{-4} mol$.

1. La solution d'électrolyte est-elle acide ? Neutre ? Ou basique ?

2. Ecrire l'équation chimique qui se produit pendant la décharge de cette pile.

Exercice 1

1. Nommer les composés suivants :

a. $\left(CH_{3}CH-CH_{2}\right)-CO_{2}H$ ;

b. $CH_{3}-CH_{2}-CH\left(CH_{3}\right)-COl$ ;

c. $CH_{3}-CH\left(CH_{3}\right)-CH_{2}-CO-O-CO-CH\left(CH_{3}\right)_{2}$ ;

d. $C_{6}H_{5}-O-COC\left(CH_{3}\right)_{2}-CH_{3}$

e. $CH_{3}-CH\left(CH_{3}\right)-C\left(CH_{3}\right)_{2}-CO-NH-C_{2}H_{5}$ ;

EXERCICE 1

On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de bromure de cuivre $(II)$ avec des électrodes inattaquables en graphite.

On observe un dépôt rougeâtre à l'une des électrodes. Les seuls couples redox mis en jeu lors de cette électrolyse sont : $Cu^{2+} / Cu$ et $Br_{2} /Br^{-}$.

1. Quelles sont les entités chimiques initialement présentes en solution ?

2. Préciser sur un schéma le sens de déplacements des porteurs de charges.

EXERCICE 1

Équilibrer les équations suivantes à l'aide des nombres d'oxydation et indiquer : l'oxydation, la réduction, l'oxydant et le réducteur:

1. $HPO_{3} + C\rightarrow P+ CO+ H_{2}O$

2. $AsH_{3}+KClO_{4}\rightarrow H_{3}AsO_{4} +KCl$

3. $Sn + HNO_{3} \rightarrow SnO_2 +H_{2}O +NO_{2} $

4. $HNO_{3} +H_{2}S \rightarrow NO + H_{2}O + H_{2}SO_{4}$

5. $Ag^{+} + HNO_{3}\rightarrow AgNO_{3} +H_{2}O +NO$               

6. $Cu+ HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})2+H_{2}O +NO_{2} $

Exercice 1

1. Écrire la formule semi-développée des amines suivantes :

a. Benzylamine

b. Diphénylamine                                      

c. $N$, $N-$Diméthylpentan-$1$-amine

d. $3.3$-diméthylbutan-$2$-amine

e. $N$-méthylcyclohexanamine    

$f$. Pentane- $1.4$-diamine

g. Cyclohexane-$1.3$-diamine

h. Phénylamine (aniline)

2. Donner la formule générale d'une amine primaire, secondaire et tertiaire.

Exercices 1

1. On dispose d'un mélange de propan $-1-ol$ (noter $A$) et de pronan$-2-ol$ (noter $B$) dont la masse total est de $18.00\,g$

Écrire les formules semi-développées de ces deux alcools.

Préciser leur classe.

2. On procède à l'oxydation ménagée, en milieux acide, de ce mélange par une solution aqueuse de dichromate de potassium en excès.

Exercice 1

MOTS CROISES
Composé contenant seulement du carbone et de l'hydrogène.
HYDROCARBURE

Principal constituant du gaz naturel et du gaz naturel liquéfié $(GNL)$
METHANE

Principal composant du gaz de pétrole liquéfié $(GPL)$
PROPANE

Premier terme des alcynes  
ACETYLENE

Hydrocarbure saturé, appelé autrefois paraffine   
ALCANE

Carbure éthylénique, appelé également oléfine  
ALCENE

Exercice 1

MOTS CROISES

Action qui détruit  
CORROSION

Action du dioxygène
OXYDATION

Produit de la corrosion du fer.
ROUILLE

Métal courant très  dense     
PLOMB

Métal attiré par un aimant
FER

Métal rouge      
CUIVRE

Réaction chimique entre un combustible et un comburant
COMBUSTION

Substance chimique qui a pour propriété de permettre la combustion d'un combustible   COMBURANT

Exercice

Mots croises

Exercice  1

mots croises

Mélange homogène résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté $(S)$ dans un solvant.
SOLUTION

Grandeur qui caractérise une solution
CONCENTRATION

Procédé qui consiste à mettre un soluté dans un solvant dans le but de préparer une solution
DISSOLUTION
 
Procédé utilisé pour diminuer la concentration d'une solution  
DILUTION