Dans un repère géocentrique supposé galiléen, on considère un satellite de centre d'inertie $S$ dont la trajectoire est une orbite circulaire située dans le plan équatorial à l'altitude $h=7.8\cdot 10^{5}m$ autour de la terre.
On considère que la terre est sphérique et homogène de masse $M_{T}$, de centre d'inertie O de rayon $R_{T}$
Lors d'une éruption, la gorge du volcan (point A situé à $3300\,m$ d'altitude) projette les pierres avec d'énormes vitesses sous un angle de tir $\alpha$
Dans la suite de l'exercice, on va négliger l'action de l'air sur la pierre.
Le champ de pesanteur est uniforme de valeur $g=9.8\,m\cdot s^{-2}$
On travaille dans le référentiel terrestre, supposé galiléen.
Un point mobile $M$ à un mouvement rectiligne.
On repère sa position sur un axe orienté, par la loi horaire de son abscisse
$x(t)=-5t^{2}+30t+10$ pour $t\geq 0$ pour , les distances sont exprimées en $m$
1. Donner les expressions des mesures algébriques, en fonction du temps
1.1. De la vitesse $V_{x}(t)$
$-\ $Dans le tube $A$, elle verse de la soude et observe un précipité vert.
$-\ $Dans le tube $B$, elle verse du nitrate d'argent et observe un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Compléter les phrases suivantes :
$\bullet $une solution acide a un $pH$ $\ldots\ldots\ldots$ à $7$
$\bullet\ $une solution basique a un $pH$ $\ldots\ldots\ldots$ à $7$
$\bullet\ pH$ d'une solution neutre $\ldots\ldots\ldots$ à $7$
$\bullet\ $lorsqu'on dilue une solution acide le $pH$ $\ldots\ldots$ mais reste $\ldots\ldots$ à $7$
A. Questions de cours
1. Reproduire et compléter les phrases suivantes.
A. Questions de cours
1. Reproduire sur le cahier d'exercice et compléter les phrases suivantes.
a. L'hydroxyde de sodium est un composé $\ldots\ldots\ldots\ldots$ formé par des $\ldots\ldots\ldots Na Na^{+}$ et des ions $\ldots\ldots\ldots$
b. Toutes les solutions basiques renferment des ions $\ldots\ldots\ldots$
On donne les masses molaires atomiques suivantes en $g\cdot -1\ :\ N=14$ ; $K=39$ et $O=16$
1. Déterminer la masse molaire moléculaire du nitrate de potassium de formule $KNO_{3}.$
2. On fait dissoudre une masse $m=15.2\,g$ de nitrate de potassium dans l'eau pure pour obtenir une solution $S$ de volume $V=500\,mL$
Équilibrer les équations chimiques suivantes :
$H_{2}O_{2_{\boxed{\longrightarrow}}}H_{2}O+O_{2}$
$H_{2}S+O_{2_{\boxed{\longrightarrow}}}SO_{2}+S+H_{2}O$
$C_{6}H_{6}+C1_{2_{\boxed{\longrightarrow}}}C_{6}H_{4}C1_{2}+HC1$
$H_{2}SO_{4}+Ca3\left(PO_{4}\right)_{2_{\boxed{\longrightarrow}}}H_{3}PO_{4}+CaSO_{4}$
1. Définir les termes suivants : la mole ; masse molaire atomique ; masse molaire ionique ; masse molaire moléculaire ; volume molaire
2. Calculer la masse molaire des espèces chimiques suivantes :
$C_{5}H_{12}$ ;
$CuSO_{4}$ ;
$5H_{2}O$ ;
$SO_{4}^{2-}$ ;
$C_{12}H_{22}O_{11}$ ;