4. Unité de l'intensité du courant
8. Loi des tensions dans un circuit série
11. Mode de branchement d'un ampèremètre
dans un circuit
2. Corps dans lequel les électrons ne se sont pas libres de se déplacer
3. Électricité portée par le verre
1. Nommer ces composés oxygénés suivants :
a. $CH_{3}-C(C_{2}H_{5})_{2}-CH_{2}-CH(OH)-CH_{3}$
b. $(C_{2}H_{5})3C-CH_{2}-CHOH-CH_{3}$
c . $CH_{3}-CH=CH-CHOH-C(CH_{3})2H$
d. $(C_{2}H_{5})3-CCO-CH_{3}$
e. $(CH_{3})_{2}CH-CHO$
f.$ CH_{3}-C(C_{2}H_{5})-CO-CH_{3}$
2. Ecrire les formules semi-développées des composés suivants:
Lorsqu’on plonge une lame d’étain $S_{n}$ dans une solution contenant des ions $Pb^{2+}$, elle se couvre de plomb et il se forme des ions $Sn^{2+}$.
Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution contenant des ions $S_{n^{2+}}$, elle se couvre d’étain et il se forme des ions aluminium $Al^{3+}$.
1. Ecrire les équations chimiques des réactions observées.
2. Proposer une classification électrochimique pour les métaux $Al, Sn$ et $Pb$ selon leur pouvoir réducteur décroissant.
EXERCICE 1
On considère les entités chimiques suivantes : $Fe^{2+}, Al^{2+}, Na^{+}, Sn^{2+}$ et$ Zn^{2+}$
1. Donner les symboles des couples redox qu’on peut former avec ces entités.
2. Ecrire l’équation formelle associée à chaque couple redox.
3. Ecrire l’équation chimique de la réaction d’oxydation de l’aluminium par les ions fer $(III)$ $Fe^{2+}$ et mettant en jeu les couples redox choisis.
EXERCICE 2
1.1. Schématiser la pile associée à l'équation chimique : $Zn + Pb^{2+}\rightarrow Pb + Zn^{2+}$
1.2. Donner le symbole de la pile étudiée.
2. Une mesure de la $f.é.m$. de cette pile donne E = + 0,63 V lorsque $[Zn^{2+}] = [Pb^{2+}]$.
2.1. Préciser la polarité des bornes et le sens de circulation du courant dans le circuit extérieur.
2.2. Quelles sont les transformations qui ont lieu dans chaque compartiment ?
On considère la pile Leclanché constituée par les couples redox $Zn^{2+}/Zn$ et $MnO_{2}/MnO_{2}H$.
L'électrolyte est une solution de chlorure d'ammonium où la quantité d'ions hydronium est égale à $10^{-4} mol$.
1. La solution d'électrolyte est-elle acide ? Neutre ? Ou basique ?
2. Ecrire l'équation chimique qui se produit pendant la décharge de cette pile.
On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de bromure de cuivre $(II)$ avec des électrodes inattaquables en graphite.
On observe un dépôt rougeâtre à l'une des électrodes. Les seuls couples redox mis en jeu lors de cette électrolyse sont : $Cu^{2+} / Cu$ et $Br_{2} /Br^{-}$.
1. Quelles sont les entités chimiques initialement présentes en solution ?
2. Préciser sur un schéma le sens de déplacements des porteurs de charges.
Équilibrer les équations suivantes à l'aide des nombres d'oxydation et indiquer : l'oxydation, la réduction, l'oxydant et le réducteur:
1. $HPO_{3} + C\rightarrow P+ CO+ H_{2}O$
2. $AsH_{3}+KClO_{4}\rightarrow H_{3}AsO_{4} +KCl$
3. $Sn + HNO_{3} \rightarrow SnO_2 +H_{2}O +NO_{2} $
4. $HNO_{3} +H_{2}S \rightarrow NO + H_{2}O + H_{2}SO_{4}$
5. $Ag^{+} + HNO_{3}\rightarrow AgNO_{3} +H_{2}O +NO$
6. $Cu+ HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})2+H_{2}O +NO_{2} $