Horizontal
4. Droite suivant laquelle la force s'exerce
7. État d'immobilité d'un corps
8. Se dit d'une force qui s'exerce en un seul point
fig220
2. Mouvement pour lequel la trajectoire est un cercle
6. Temps pendant lequel se produit un mouvement.
9. Base munie de vecteur $(s)$ unitaire $(s)$
4. Unité de l'intensité du courant
8. Loi des tensions dans un circuit série
11. Mode de branchement d'un ampèremètre
dans un circuit
2. Corps dans lequel les électrons ne se sont pas libres de se déplacer
3. Électricité portée par le verre
1. La glycine est un acide amino $-\alpha -$ acide.
Écrire sa formule semi développée.
La molécule de glycine a-t-elle une activité optique ? Dire pourquoi ?
2. Qu'appelle-t-on liaison peptidique ?
Par quels groupes d'atomes est-elle représentée ?
A quelle fonction chimique correspond-t-elle ?
1. Nommer ces composés oxygénés suivants :
a. $CH_{3}-C(C_{2}H_{5})_{2}-CH_{2}-CH(OH)-CH_{3}$
b. $(C_{2}H_{5})3C-CH_{2}-CHOH-CH_{3}$
c . $CH_{3}-CH=CH-CHOH-C(CH_{3})2H$
d. $(C_{2}H_{5})3-CCO-CH_{3}$
e. $(CH_{3})_{2}CH-CHO$
f.$ CH_{3}-C(C_{2}H_{5})-CO-CH_{3}$
2. Ecrire les formules semi-développées des composés suivants:
Lorsqu’on plonge une lame d’étain $S_{n}$ dans une solution contenant des ions $Pb^{2+}$, elle se couvre de plomb et il se forme des ions $Sn^{2+}$.
Lorsqu’on plonge une lame d’aluminium dans une solution contenant des ions $S_{n^{2+}}$, elle se couvre d’étain et il se forme des ions aluminium $Al^{3+}$.
1. Ecrire les équations chimiques des réactions observées.
2. Proposer une classification électrochimique pour les métaux $Al, Sn$ et $Pb$ selon leur pouvoir réducteur décroissant.
EXERCICE 1
On considère les entités chimiques suivantes : $Fe^{2+}, Al^{2+}, Na^{+}, Sn^{2+}$ et$ Zn^{2+}$
1. Donner les symboles des couples redox qu’on peut former avec ces entités.
2. Ecrire l’équation formelle associée à chaque couple redox.
3. Ecrire l’équation chimique de la réaction d’oxydation de l’aluminium par les ions fer $(III)$ $Fe^{2+}$ et mettant en jeu les couples redox choisis.
EXERCICE 2
1.1. Schématiser la pile associée à l'équation chimique : $Zn + Pb^{2+}\rightarrow Pb + Zn^{2+}$
1.2. Donner le symbole de la pile étudiée.
2. Une mesure de la $f.é.m$. de cette pile donne E = + 0,63 V lorsque $[Zn^{2+}] = [Pb^{2+}]$.
2.1. Préciser la polarité des bornes et le sens de circulation du courant dans le circuit extérieur.
2.2. Quelles sont les transformations qui ont lieu dans chaque compartiment ?